Pengertian Redoks (Reaksi Reduksi / Oksidasi) Menurut Ahli Kimia

Kimia dudung

Pengertian Redoks (Reaksi Reduksi / Oksidasi) Menurut Ahli Kimia – Redoks “reaksi Reduksi / Oksidasi” adalah istilah yang menggambarkan perubahan bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom dalam reaksi kimia. Hal ini dapat berupa proses redoks yang sederhana seperti oksidasi karbon untuk menghasilkan karbon dioksida, atau reduksi karbon oleh hidrogen menghasilkan metana (CH4), atau dapat menjadi proses yang kompleks seperti oksidasi gula pada tubuh manusia melalui serangkaian kompleks transfer elektron.

Pengertian Redoks Reaksi Reduksi Oksidasi

Pengertian Redoks Reaksi Reduksi Oksidasi

Istilah redoks berasal dari dua konsep reduksi dan oksidasi. Dia bisa dengan mudah dijelaskan sebagai berikut:

  • Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion
  • Reduksi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion.

Meskipun cukup tepat untuk digunakan dalam berbagai tujuan, penjelasan ini tidak tepat benar. Oksidasi dan reduksi tepatnya merujuk perubahan bilangan oksidasi untuk transfer elektron yang sebenarnya tidak akan selalu terjadi.

Dengan demikian, oksidasi lebih baik didefinisikan sebagai peningkatan bilangan oksidasi, dan reduksi sebagai penurunan oksidasi. Dalam prakteknya, transfer elektron akan selalu mengubah bilangan oksidasi, namun terdapat banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai “redoks” walaupun tidak ada reaksi transfer elektron (misalnya yang melibatkan ikatan kovalen).

Reaksi non-redoks yang tidak melibatkan perubahan muatan formal (biaya resmi) dikenal sebagai reaksi metatesis.

Oksidator dan reduktor

Senyawa yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasi senyawa lain dikatakan sebagai oksidatif dan dikenal sebagai oksidator atau agen oksidasi. Oksidan menghilangkan elektron dari senyawa lain, sehingga mengurangi sendiri. Oleh karena itu ia “menerima” elektron, ia juga disebut sebagai penerima elektron.

Oksidan biasanya senyawa yang memiliki unsur-unsur dengan bilangan oksidasi yang tinggi ( Seperti H2O2, MnO4, CrO3, Cr2O72-, OsO4 ) atau senyawa yang sangat elektronegatif, sehingga dapat mendapatkan satu atau dua elektron lebih dengan mengoksidasi sebuah senyawa (misalnya, oksigen , fluor, klor, dan bromin).

Senyawa yang memiliki kemampuan untuk mengurangi senyawa lain dikatakan sebagai reduktif dan dikenal sebagai reduktor atau reduktor. Pereduksi melepaskan elektron ke senyawa lain, sehingga ia sendiri teroksidasi. Dan karena ia “mendonorkan” elektronnya, ia juga disebut sebagai penderma elektron. Senyawa dalam bentuk reduktor sangat bervariasi. Unsur logam seperti Li, Na, Mg, Fe, Zn, dan Al dapat digunakan sebagai reduktor. Logam ini akan memberikan elektron dengan mudah.

Reduktor jenus lainnya adalah reagen transfer hidrida, misalnya NaBH4 dan LiAlH4, reagen ini digunakan dengan luas dalam kimia organik, terutama dalam reduksi senyawa-senyawa karbonil menjadi alkohol. Metode pengurangan lain yang juga berguna melibatkan gas hidrogen (H2) dengan paladium, platinum, atau nikel, pengurangan katalitik terutama digunakan dalam pengurangan ikatan dua atau tiga karbon-karbon.

Cara mudah untuk melihat proses redoks adalah bahwa reduktor yang mentransfer elektronnya ke oksidator. Sehingga dalam reaksi, reduktor melepaskan elektron dan teroksidasi, dan keuntungan oksidasi elektron dan berkurang. Pasangan oksidator dan reduktor yang terlibat dalam reaksi disebut sebagai pasangan redoks.

Reaksi redoks dalam industri

  • Proses utama pereduksi bijih logam untuk menghasilkan logam didiskusikan dalam artikel peleburan.
  • Oksidasi digunakan dalam berbagai industri seperti pada produksi produk-produk pembersih.
  • Reaksi redoks juga merupakan dasar dari sel elektrokimia.
  • Reaksi redoks dalam biologi.
  1. Asam askorbat.
  2. Asam dehidroaskorbat.

Atas : asam askorbat (bentuk tereduksi Vitamin C).

Bawah : asam dehidroaskorbat (bentuk teroksidasi Vitamin C).

Banyak proses biologis melibatkan reaksi redoks. Reaksi ini terjadi secara bersamaan karena sel, sebagai tempat untuk reaksi biokimia, harus melaksanakan semua fungsi kehidupan. Agen biokimia yang mendorong oksidasi zat yang berguna dikenal dalam ilmu makanan dan kesehatan sebagai oksidan. Zat yang mencegah aktivitas oksidan disebut antioksidan.

Energi biologis sering disimpan dan dilepaskan dengan menggunakan reaksi redoks. Fotosintesis melibatkan reduksi karbon dioksida menjadi gula dan oksidasi air menjadi oksigen. Reaksi sebaliknya, respirasi, mengoksidasi gula untuk menghasilkan karbon dioksida dan air.

Sebagai langkah menengah, senyawa karbon yang direduksi digunakan untuk mengurangi nikotinamida adenin dinukleotida (NAD+), yang kemudian berkontribusi dalam pembentukan gradien proton, yang akan mendorong sintesis adenosin trifosfat (ATP) dan dijaga oleh reduksi oksigen . Dalam sel-sel hewan, mitokondria menjalankan fungsi yang sama. Melihat potensi Membran.

Istilah Keadaan redoks ini juga sering digunakan untuk menggambarkan keseimbangan antara NAD+/ NADH dengan NADP+/ NADPH dalam sistem biologi seperti sel dan organ. Negara redoks tercermin pada keseimbangan beberapa set metabolit (misalnya laktat dan piruvat, beta-hidroksibutirat dan asetoasetat) yang interkonversi bergantung pada rasio ini. Negara redoks yang tidak normal akan buruk, seperti hipoksia, guncangan (shock), dan sepsis.

Siklus Redoks

Berbagai macam senyawa aromatik enzimatik dikurangi untuk membentuk radikal bebas. Secara umum, donor elektron adalah berbagai jenis flavoenzim dan koenzim mereka. Setelah terbentuk, radikal bebas anion akan mengurangi oskigen ke superoksida. Reaksi bersih adalah oksidasi koenzim flavoenzim dan pengurangan oksigen ke superoksida. Perilaku katalitik ini dijelaskan sebagai siklus redoks.

Dengan adanya reaksi antara oksidasi dan reduksi ini maka akan ada perpindahan elektron. Dengan demikian akan terjadi juga perubahan bilangan atau tingkat oksidasi dalam senyawa yang ada.

Untuk itu, dengan adanya bilangan oksidasi ini kita dapat mengetahui berapa jumlah elektron yang dapat diidentifikasi tingkat oksidasi atau bilangannya pada saat terjadinya rekasi. Adapun penentuan adanya oksidasi ini dapat ditentukan sebagai berikut.

  • Setiap unsur atom dalam bilangan oksidasi ialah nol.
  • Muatan ion yang bersangkutan adalah sama dengan bilangan oksidasi ion monotomik
  • Suatu senyawa poliatomik asam dengan muatan ion yang berkaitan mempunyai jumlah aljabar bilangan oksidasi poliatomik adalah nol.
  • Unsur elektropositif memiliki bilangan oksidasi positif. Begitu juga dengan unsur elektronegatif memiliki bilangan oksidasi negatif dalam suatu senyawa.
  • Berdasarkan ikatannya, suatu senyawa memiliki molekul yang tersusun lebih dari satu atom yang sama. Hal ini dikenal dengan adanya bilangan oksidasi rata-rata atau bilangan oksidasi individual untuk masing-masing aton yang ada.

Link Materi Lain Di Bawah Ini :

Demikian Ulasan Tentang Pengertian Redoks (Reaksi Reduksi / Oksidasi) Menurut Ahli Kimia Semoga Dapat Bermanfaat Bagi Sahabat Setia DosenPendidikan.Com Amin … 😀

Most popular articles related to Pengertian Redoks (Reaksi Reduksi / Oksidasi) Menurut Ahli Kimia
Shares